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Este blogg fue creado por Lorena Gaete y Nury Zuñiga,
Estudiantes de Pedagogía en Química de la PUCV

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Ejemplo

Ciclo hidrológico del agua

Un claro ejemplo, de los cambios de la materia, es el ciclo del agua. En este podemos notar los 3 cambios de la materia: sólido (nieve), liquido (lluvia) y gaseoso (vapor de agua). Se conoce como ciclo natural del agua el proceso que se inicia con el aporte de las precipitaciones desde la atmósfera a la tierra y a partir del cual el agua se evapora, transcurre sobre la superficie o se infiltra en mantos subterráneos.

El agua existe en tres estados líquido, gaseoso y sólido. Además, pasa de un estado a otro por medio de la congelación, la fusión, la condensación y la evaporación. El agua no se produce sobre la superficie terrestre ni en la atmósfera ni tampoco se pierde. En realidad, existe una cantidad finita, que circula en lo que se conoce como ciclo hidrológico o del agua.

Estados

Estados de la Materia:

Lavoisier

Conservación de la materia

La ley de conservación de la masa, Fue elaborada por Lavoisier y otros científicos que le sucedieron.

Establece un punto muy importante:

“En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”.

Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794), químico francés, considerado el fundador de la química moderna.

Nació el 26 de agosto de 1743 en París y estudió en el Instituto Mazarino.

Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción química, la cantidad de materia es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la materia (véase Leyes de conservación). Lavoisier también investigó la composición del agua y denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

Algunos de los experimentos más importantes de Lavoisier examinaron la naturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación de una sustancia con oxígeno.

Con el químico francés Claude Louis Berthollet y otros, Lavoisier concibió una nomenclatura química, o sistema de nombres, que sirve de base al sistema moderno.

¿Qué es la combustión?

¿Qué es la combustión?

La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno. Es característica de esta reacción la formación de una llama, que es la masa gaseosa incandescente que emite luz y calor, que esta en contacto con la sustancia combustible.

La reacción de combustión puede llevarse a cabo directamente con el oxigeno o bien con una mezcla de sustancias que contengan oxígeno, llamada comburente, siendo el aire atmosférico el comburente mas habitual. De acuerdo a como se produzcan las reacciones de combustión, estas pueden ser de distintos tipos:

Combustión completa: Ocurre cuando las sustancias combustibles reaccionan hasta el máximo grado posible de oxidación.

Combustión incompleta: Se produce cuando no se alcanza el grado máximo de oxidación y hay presencia de sustancias combustibles en los gases o humos de la reacción.

Combustión estequiométrica o teórica: Es la combustión que se lleva a cabo con la cantidad mínima de aire para que no existan sustancias combustibles en los gases de reacción.

Combustión con exceso de aire: Es la reacción que se produce con una cantidad de aire superior al mínimo necesario. Cuando se utiliza un exceso de aire, la combustión tiende a no producir sustancias combustibles en los gases de reacción.

Combustión con defecto de aire: Es la reacción que se produce con una menor cantidad de aire que el mínimo necesario. En este tipo de reacción es característica la presencia de sustancias combustibles en los gases o humos de reacción.

Experimentos

Experimentos cotidianos:

	Cambios Físicos Son todos aquellos cambios, en donde su apariencia física es la que cambia, y un claro ejemplo es lo que ocurre en la preparación de la jalea, en donde pasa del estado a estado sólido.
	¡Compruébalo! Cambios Químicos: Son todos aquellos cambios, en donde su composición química es la que cambia, por lo que ya no se puede volver a su estado original. ¡Compruébalo!

Bienvenidos

Bienvenidos al portal relacionado exclusivamente con química. En esta pagina encontraras todo los temas relacionados con el principio fundamental que rige en la química; que es el principio de conservación de la masa.

En nuestra pagina trataremos temas como;

Experimentos cotidianos: cambios físicos, cambios químicos

¿Qué es la combustión?

¿A que cambios corresponden?

Principio Conservación de la masa

Estados de la materia: estado sólido, estado liquido, estado gaseoso

Ciclo natural del agua